A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química, este sólido formado é chamado de precipitado. O precipitado é uma substancia que se separa de uma solução, formando uma fase sólida que ocorre pela com a supersaturação de uma substancia em particular na solução. A solubilidade de um precipitado depende de diversas circustancias, tais como: Temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente (VOGEL,1981[1]). Em suma, a temperatura é o principal fator a influenciar a solubilidade de um composto, dado que em geral, a solubilidade aumenta com a temperatura, com raras exceções, como o Sulfato de cálcio, que tem a solubilidade menor em maiores temperaturas. Em geral o sólido formado se deposita no fundo da solução, porém ele irá permanecer em suspensão caso seja menos denso que o solvente.
Essa reação é útil em muitas aplicações industriais como na fabricação de pigmentos e no tratamento de água, e na área científica , principalmente em Química analítica, como metodo para identificar a presença de determinados compostos.
\[\boxed{{\text{HA}} + {\text{BOH}} \to {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} + {\text{BA}}}\]
Sendo \(\text{HA}\) um ácido; \(\text{BOH}\) uma base; e \(\text{BA}\) um sal.
Daí, o precipitado nada mais é que a substância sólida que se separa da solução: o sal \(\text{BA}\).
Convém ressaltar que tal reação é passível de ser explicada através da Teoria de Arrhenius, onde o ácido libera em solução aquosa o cátion \(\text{H}^+\) e a base libera o ânion \(\text{OH}^-\). Assim, quando eles reagem os íons se neutralizam e formam a água totalmente neutra - desde que a neutralização seja total.
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