Tendo os seguintes átomos: X, Y, W e Z, e suas respectivas configurações eletrônicas, diga qual apresenta menor energia de ionização.

A energia de ionização (EI) de um elemento é definida como energia necessária para remover o elétron mais afastado do núcleo, localizado na camada de valência do átomo, quando o mesmo está em fase gasosa. Podemos relaciona-la com o raio atômico: quanto maior o raio, mais afastado o elétron estará do núcleo, e consequentemente, menos atraído. Então necessitará de menor energia para removê-lo. O raio e a energia de ionização são inversamente proporcionais, quando maior o raio, menor a EI e vice-versa. Analisando as configurações eletrônicas, temos que Z possui o maior raio, já que ele tem 4 camadas eletrônicas, então ele terá a menor EI. Quer saber mais? Todo o conteúdo aqui https://www.passeidireto.com/video/45459400/propriedades-periodicas-teoria