Duvida em atividade de QUIMICA 2° ano do EM

02) Uma mistura constituída de 45 g de cloreto de sódio e 100 mL de água, contida em um balão e inicialmente a 20 °C, foi submetida à destilação simples, sob pressão de 700 mm Hg, até que fossem recolhidos 50 mL de destilado (líquido). O esquema a seguir representa o conteúdo do balão de destilação, antes do aquecimento:

Qual a massa de cloreto de sódio cristalizada, a 20 °C, após terem sido recolhidos 50 mL de destilado (líquido)? Justifique.

Química

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EE Colegio Da Policia Militar Cpm Eraldo Tinoco

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Yago dealmeida

16/07/2019

💡 5 Respostas

Rafael Izidoro

22.07.2019

Solubilidade (20º) do NaCl, pelo gráfico: 36 g / 100 mL (H2O).

A destilação permitiu a obtenção de 50 mL de água, logo, restam 50 mL de água na mistura.

M(NaCl dissolvida) / 50 mL = 36 g / 100 mL

M(NaCl dissolvida) = 18 g de NaCl(aq) (após obtenção de 50 mL de H2O destilada).

No início, têm-se 45 g de NaCl em 100 mL de H2O, logo, Mnão dissolvida = 45g - 36g = 9 g

Porém, a cristalização ocorre somente a partir dos íons aquosos, ou seja, Na+(aq) + Cl-(aq) → NaCl(s)

Os 9 g JÁ ESTAVAM cristalizados, antes da destilação proceder. O enunciado exige a massa que CRISTALIZOU após o procedimento.

Logo, para saber quanto cristaliza, devemos analisar a massa dos íons dissolvidos no início e no fim:

M(cristalizada) = M(inicial) - M(final)

M(cristalizada) = 36 g - 18 g = 18 g

18 g solidificaram-se.

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Andre Smaira

30.09.2019

A primeira etapa do exercício é determinar a solubilidade da mistura para a temperatura de 20°C. Observando o gráfico, verifica-se que a solubilidade é de

36{\text{ }}\dfrac{{\text{g}}}{{100{\text{ mL de }}{{\text{H}}_2}{\text{O}}}}

.

Sabendo disso, basta fazer uma regra de três. Sabendo que $36\text{ g}$ de cloreto de sódio estão para $100\text{ mL}$ de solução, impõe-se que $$x$$ gramas está para $50\text{ mL}$ de solução. Fazendo isso, vem que:

$\eqalign{ & x = \dfrac{{50 \cdot 36}}{{100}} \cr & = 18{\text{ g}} }$

Por fim, basta subtrair o que foi solubilizado da massa total da mistura para determinar a massa de cloreto de sódio cristalizado:

$45{\text{g}} - 18{\text{g}} = 27{\text{g}}$

Portanto, $\boxed{27\text{ g}}$ de cloreto de sódio foram solubilizadas.

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