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quais são os 3 tipos de Reações químicas​

Química

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Há mais de um mês

Uma reação química é um processo que ocorre quando pelo menos duas moléculas interagem para formar o(s) produto(s). Classificamos os diferentes tipos de reações químicas de acordo como as mudanças nos arranjos de átomos ocorrem. Os principais tipos de reações são:

  • Adição ou síntese: vários compostos simples se combinam sob certas condições físicas, fornecendo um produto complexo.

  • \[A + B \to AB\]

  • Decomposição: é uma reação na qual um único componente se decompõe em vários produtos.

  • \[A \to B + C\]

  • Simples troca: é uma reação na qual um reagente é trocado por um íon pertencente ao segundo reagente.

  • \[A + BC \to B + AC\]

  • Dupla troca: É um tipo de reação de deslocamento em que dois compostos reagem e, consequentemente, seus ânions e cátions trocam de lugar formando dois novos produtos.

  • \[AB + CD \to AD + CB\]

    Portanto, os principais tipos de reações químicas são Adição, Decomposição e Deslocamento (simples ou dupla troca)

Uma reação química é um processo que ocorre quando pelo menos duas moléculas interagem para formar o(s) produto(s). Classificamos os diferentes tipos de reações químicas de acordo como as mudanças nos arranjos de átomos ocorrem. Os principais tipos de reações são:

  • Adição ou síntese: vários compostos simples se combinam sob certas condições físicas, fornecendo um produto complexo.

  • \[A + B \to AB\]

  • Decomposição: é uma reação na qual um único componente se decompõe em vários produtos.

  • \[A \to B + C\]

  • Simples troca: é uma reação na qual um reagente é trocado por um íon pertencente ao segundo reagente.

  • \[A + BC \to B + AC\]

  • Dupla troca: É um tipo de reação de deslocamento em que dois compostos reagem e, consequentemente, seus ânions e cátions trocam de lugar formando dois novos produtos.

  • \[AB + CD \to AD + CB\]

    Portanto, os principais tipos de reações químicas são Adição, Decomposição e Deslocamento (simples ou dupla troca)

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Kimbelly Lima

Há mais de um mês

1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.

A + B   → C

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.

C + O2  → CO2

2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.

A   → B + C

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.

2 NaN3(s) → 2 N2(g)   +   2 Na(s)

3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.

AB +XY  → AY + XB

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.

A +XY  → AY + X

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas