quais são os 3 tipos de Reações químicas​

• Adição ou síntese: vários compostos simples se combinam sob certas condições físicas, fornecendo um produto complexo.

\[A + B \to AB\]

• Decomposição: é uma reação na qual um único componente se decompõe em vários produtos.

\[A \to B + C\]

• Simples troca: é uma reação na qual um reagente é trocado por um íon pertencente ao segundo reagente.

\[A + BC \to B + AC\]

• Dupla troca: É um tipo de reação de deslocamento em que dois compostos reagem e, consequentemente, seus ânions e cátions trocam de lugar formando dois novos produtos.

\[AB + CD \to AD + CB\]


Portanto, os principais tipos de reações químicas são Adição, Decomposição e Deslocamento (simples ou dupla troca)

1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.

A + B   → C

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.

C + O2  → CO2

2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.

A   → B + C

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.

2 NaN3(s) → 2 N2(g)   +   2 Na(s)

3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.

AB +XY  → AY + XB

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.

A +XY  → AY + X

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).