Uma solução de ácido fosfórico (H3PO4), 0,4 M (molar), foi preparada dissolvendo-se 50g desse ácido em um certo volume, calcule esse volume. (Dados: P

\[V = \dfrac{{M \cdot {M_1}}}{{{m_1}}}\]

\[\eqalign{ {m_1}:{\text{ massa do soluto}} \cr {M_1}:{\text{ massa molar do soluto}} }\]

Para calcular a massa molar do soluto (ácido fosfórico), como o enunciado já nos fornece as massas molares dos elementos constituintes, temos:

\[\eqalign{ {M_1} &= 3 \cdot {M_H} + {M_P} + 4 \cdot {M_O}\cr&= 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16\cr&= 98{\text{ g/mol}} }\]

Agora, do enunciado, temos que \(M = 0,4{\text{ mol/L}}\) e \({m_1} = 50{\text{ g}}\). Substituindo os valores encontrados na fórmula do volume, temos:

\[\eqalign{ V &= \dfrac{{0,4 \cdot 98}}{{50}}\cr&= 0,784{\text{ L}} }\]

Portanto, temos que \(\boxed{V = 0,784{\text{ L}}}\).