A equação química abaixo demonstra a decomposição, por aquecimento do pentacloretode fósforo:PCl5 ↔ PCl3 + Cl2Num laboratório aqueceram-se 2 mols de

A equação química abaixo demonstra a decomposição, por aquecimento do pentacloreto de fósforo: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 Num laboratório aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de equilíbrio da reação. a) Kc = 0,26. b) Kc = 0,08. c) Kc = 1,0. d) Kc = 0,16. e) Kc = 0,13.

Química

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José Santana

12/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

A questão é respondida por meio da alternativa representada pela letra A, isto é, a constante de equilíbrio da reação é $$Kc = 0,26$$ .

Segue a tabela representativa.

$\eqalign{ & \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_PC{l_5} \rightleftarrows PC{l_3} + C{l_2} \cr & incio(I)\_\_\_\_\_\_\_2\_\_\_\_\_0\_\_\_\phi \cr & reacao(II)\_\_\_\_0,8\_\_\_\_0,8\_0,8 \cr & equilibrio(III)\_12\_\_\_\_\_0,8\_0,8 }$

Dessa maneira, com essas informações, encontramos o número de mols, entretanto para fazer o cálculo é necessário a concentração molar, então, utilizaremos a fórmula $M = \dfrac{n}{v}$ . Com isso, temos que:

$PC{l_5} \to \dfrac{{1,2}}{2} = 0,6$

$PC{l_3} \to \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4$

$C{l_2} \to \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4$

Dessa forma, utilizando a fórmula do Kc, temos que:

$Kc = C{l_2} \cdot \dfrac{{PC{l_3}}}{{PC{l_5}}}$

$Kc = 0,4 \cdot \dfrac{{0,4}}{{0,6}}$

$Kc = \dfrac{{0,16}}{{0,6}}$

$\boxed{Kc = 0,26}$

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