ita 2001 - A 25ºC e pressão de 1 atm, a queima completa de um mol de n-hexano produz dióxido de carbono e água no estado gasoso

a) para escrevermos as equações temos que escrever as fórmulas moleculares do n-hexano e do n-heptano. Como são alcanos, temos: C_nH_2n+2. Por se tratar de uma combustão teremos: combustível + O₂ → CO₂ + H₂O.

C₆H₁₄ (l) + 19/2 O₂ (g) → 6 CO₂(g) + 7 H₂O (g)

C₇H₁₆ (l) + 11 O₂ (g) → 7 CO₂ (g) + 8 H₂O (g)

b) Partindo do C₆H₁₄ para o C₇H₁₆ temos uma adição de CH₂, uma série homóloga, então até o n-decano, C₁₀H₂₂, temos a adição de quatro grupos CH₂ a partir do n-hexano, daí a estimativa de calor liberado será:

Q = 4 x (4498 – 3883)kJ + 3883kJ = 6343kJ (liberados)