(UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400 K para 320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova press

\[\dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{{T_2}}}\]

Em que \(P\) é a pressão do gás, \(V\) o volume ocupado pelo mesmo e \(T\) a temperatura.

No problema em questão, temos que:

\[\eqalign{ & {V_1} = {V_2} \cr & \cr & \dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{{T_2}}} \cr & \dfrac{{\left( {1,0{\text{ atm}}} \right) \cdot {V_1}}}{{\left( {400{\text{ K}}} \right)}} = \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{\left( {320{\text{ K}}} \right)}} \cr & \dfrac{{\left( {1,0{\text{ atm}}} \right)}}{{\left( {400{\text{ K}}} \right)}} = \dfrac{{{P_2}}}{{\left( {320{\text{ K}}} \right)}} \cr & {P_2} = \dfrac{{\left( {1,0{\text{ atm}}} \right) \cdot \left( {320{\text{ K}}} \right)}}{{\left( {400{\text{ K}}} \right)}} \cr & {P_2} = 0,80{\text{ atm}} }\]

Portanto, a nova pressão será de \(\boxed{0,80\text{ atm}}\) e, desse modo, a alternativa a) está correta.