Uma certa quantidade de gás ocupa um volume de 3l e sua temperatura é de 450 K. Sem que a pressão mude, sua temperatura ébaixada para 300 K. Determine

\[\boxed{\dfrac{P_0.V_0}{T_0}=\dfrac{P_f.V_f}{T_f}}\]

\[P_0=\text{Pressão inicial}\]

\[V_0=\text{Volume inicial}\]

\[T_0=\text{Temperatura inicial}\]

\[P_f=\text{Pressão final}\]

\[V_f=\text{Volume final}\]

\[T_f=\text{Temperatura final}\]

Como o problema determina que a pressão permanecerá constante, então a pressão inicial e final podem ser retiradas da equação:

\[\boxed{\dfrac{V_0}{T_0}=\dfrac{V_f}{T_f}}\]

E considerando que a temperatura e o volume já estão nas unidades corretas, ou seja, kelvin e litros respectivamente, temos que:

\[\dfrac{3}{450}=\dfrac{V_f}{300}\]

\[\boxed{V_f=2\ L}\]

O volume final do gás com essa nova temperatura será de 2 litros.