Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27 °C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante

\[\eqalign{ & {\text{P}} \cdot {\text{V = n}} \cdot {\text{R}} \cdot {\text{T}} \cr & \cr & {\text{Onde:}} \cr & {\text{P = Pressão}} \cr & {\text{V = Volume}} \cr & {\text{n = número de mols}} \cr & {\text{R = constante}} \cr & {\text{T = Temperatura}} }\]

Sabendo que:

\[\eqalign{ {\text{P &= 5 atm}}\cr{\text{n &= 5 mol}}\cr{\text{R &= }}0,082\cr{\text{T (em Kelvin) &= célsius + 273}} }\]

Precisamos transformar a temperatura de célsius para kelvin:

\[\eqalign{ {\text{T &= célsius + 273}}\cr{\text{T &= 27 + 273}}\cr{\text{T &= 300 K}} }\]

Agora basta substituir na fórmula:

\[\eqalign{ {\text{P}} \cdot {\text{V &= n}} \cdot {\text{R}} \cdot {\text{T}}\cr5 \cdot {\text{V &= }}{\text{5}} \cdot 0,082 \cdot 300\cr{\text{V &= }}\dfrac{{{\text{}}{\text{5}} \cdot 0,082 \cdot 300}}{{5}}\cr{\text{V &= }}\dfrac{{123}}{{5}}\cr{\text{V &= }}{\text{24,6 L}} }\]

Concluímos então que \(\boxed{{\text{V = 24}}{\text{,6 L}}}\).