Um recipiente fechado, à temperatura de 177 °C, abriga 5,0 mols de moléculas de um gás ideal que exerce pressão de 3,0 atmosferas. Se o recipiente for

\[\boxed{P.V=n.R.T}\]

\[P=\text{Pressão}\]

\[V=\text{Volume}\]

\[n=\text{Número de mols}\]

\[R=\text{Constante ideal dos gases}\]

\[T=\text{Temperatura}\]

Substituindo os valores iniciais é possível encontrar o valor do volume do gás analisado. E considerando que todas as temperaturas devem estar na escala kelvin, ou seja, a temperatura de 177 ºC deve ser somada com 273, resultando em 450 K. E a temperatura de 227 ºC também deve ser somada com 273, resultando em 500 K. O valor de R é \(0,082\ \dfrac{atm.L}{mol.K}\).

\[3\ .\ V=5\ .\ 0,082\ .\ 450\]

\[\boxed{V=61,5\ L}\]

Visto que o gás foi aquecido e que o seu volume permaneceu constante, a quantidade de mols final do gás será de:

\[3\ .\ 61,5=n\ .\ 0,082\ .\ 500\]

\[\boxed{n=4,5\ \text{mols}}\]

Ou seja, o gás deve perder 0,5 mols para manter a mesma temperatura, já que inicialmente tinha 5 mols e no final, apenas, 4,5 mols.