ITA 2019 - Uma determinada quantidade de um composto A foi misturada a uma quantidade molar três vezes maior de um
composto B, ou seja, A + 3B. Essa mistura foi submetida a dois experimentos de combustão (I e II) separadamente, observando-se:
I. A combustão dessa mistura A + 3B liberou 550 kJ de energia.
II. A combustão dessa mistura A + 3B, adicionada de um composto C em quantidade correspondente a 25% em mol do total da nova mistura, liberou 814 kJ de energia.
Considerando que os compostos A, B e C não reagem entre si, determine os valores numéricos
a) da quantidade, em mol, de A, B e C.
b) do calor de combustão, em kJ mol−1, do composto C, ΔHc(C).
Dados: ΔHc(A) = −700 kJ mol−1; ΔHc(B) = −500 kJ mol−1.
💡 2 Respostas
Camila Assis
Temos que o composto A foi misturado com uma quantidade molar três vezes maior de um composto B (A + 3B), ou seja, temos a proporção de mols de 1 mol de A pra 3 mols de B (1:3).
A combustão de A + 3B liberou 550 kJ de energia, usando os dados da questão teremos:
- 550 = ΔH(A) . nA + ΔH(B) . nB
-550 = - 700 . nA - 500 . 3nA
nA = 0,25 mol
Consequentemente, nB = 3nA, nB = 0,75 mol
Agora, na mistura A + 3B + tC, a proporção em mols de C corresponde a 25% do total da mistura.
(0,25 + 0,75 + n) mol --------- 100%
n mol --------- 25%
n = 1/3 mol
a) nA = 0,25 mol
nB = 0,75 mol
nC = 1/3 ≈ 0,33 mol
b) A quantidade de calor que será liberado quando queimamos 0,33 mols de C será a diferença entre 814 (liberado pela queima da mistura) e 550, então: 814 - 550 = 264 kJ liberados por 0,33 mols de C, encontraremos para 1 mol:
0,33 mols de C --------- 264 kJ
1 mol de C ---------- x
x = 792 kJ liberados
Então, ΔH(C) = - 792 kJ/mol
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
2 pág.
Compartilhar