25) Suponhamos que se misturem 100,0 mL de BaCl2 0,020 mol L-1 com 50,0 mL de Na2SO4 0,030 mol L-1. Haverá precipitação do BaSO4 (Ks=1,1x10^-10)?

Química

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Colegio Fazer Crescer

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João Pedro

29/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Temos que o novo volume da solução será

0,15\;L

. Isso significa que teremos que calcular a nova concentração de cada composto na nova solução. A concentração de

\(BaCl_2\)

será

\dfrac{0,1\times0,02}{0,15}=0,0133\;mol/L

e a concentração de

\(Na_2SO_4\)

será

\dfrac{0,05\times0,03}{0,15}=0,01\;mol/L

.

Na solução será formado $BaSO_4\Leftrightarrow Ba^{2+}+SO_4^{2-}$ , cuja constante de solubilidade é $Ks=1,1\times10^{-10}$

O produto de solubilidade desses íons na solução será $Qs=[Ba^{2+}]\cdot[SO_4^{2-}]=0,0133\cdot0,01=1,33\times10^{-4}$ .

Como $\(Qs>Ks\)$ , haverá precipitação de $\(BaSO_4\)$ .

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