Calcule a concentração de Ni2+ (em mol L-1) na solução que foi preparada pela mistura de 50 mL de Ni2+ 0,030 mol L-1 com 50 mL de EDTA 0,050 mol L-...
Calcule a concentração de Ni2+ (em mol L-1) na solução que foi preparada pela mistura de 50 mL de Ni2+ 0,030 mol L-1 com 50 mL de EDTA 0,050 mol L-1. A mistura foi tamponada a pH = 3,0. Dado: K’NiY = 4KNiY = 1,05 × 108
a) 0,4 × 10-8
b) 1,4 × 10-8
c) 0,4 × 10-9
d) 1,4 × 10-9
a) 0,4 × 10-8
b) 1,4 × 10-8
c) 0,4 × 10-9
d) 1,4 × 10-9
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração de Ni2+ na solução, podemos usar a equação de formação do complexo NiY2-: Ni2+ + Y4- ⇌ NiY2- A constante de formação (Kf) para esta reação é dada por Kf = [NiY2-]/([Ni2+][Y4-]). No entanto, como a solução foi tamponada a pH = 3,0, a concentração de Y4- é desprezível. Portanto, a concentração de Ni2+ na solução é aproximadamente igual à concentração inicial de Ni2+, que é 0,030 mol L-1. Resposta: a) 0,4 × 10-8
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