Primeiro vamos converter as unidades para \(L\), sabendo que \(1ml=0,001L\)
\(100 mL = 0,1 L\\ 50 mL = 0,05 L\)
Sabemos que \(M\) é a molaridade, ou seja, \(mol/L\). Assim:
\([BaCl_2] = 0,02 . 0,1 = 0,002 \:mol\\ [ Na_2SO_4] = 0,03 . 0,05 = 0,0015 \:mol\)
A reação que ocorre é:
\(BaCl_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4 + 2 NaCl\)
A proporção entre \(BaCl_2\) e \(Na_2SO_4\) é \(1:1\). Como temos \(0,002\) mol de \(BaCl_2\) e \(0,0015\) mol \(Na_2SO_4\) ( ou seja, a quantidade de \(BaCl_2\) é maior) , o \(BaCl_2\) está em excesso .
Quando fazemos proporções, trabalhamos com os limitantes, no caso o \(Na_2SO_4\):
Assim:
\(1\) mol-----------------\(1\) mol
\(0,015\) mol-------------\(x\)
\(x = 0,0015\) mol de \(BaSO4\) foram formados .
O volume total final é \(= 100 + 50 mL = 0,15L\)
Assim, a concentração de \(BaSO4\) é:
\([ BaSO4] = 0,0015 / 0,15 = 0,01 mol / L \)
Ou seja:
\(BaSO4 → Ba²⁺ + SO4²⁻\\ 0,01 \:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\: 0,01\:\:\:\:\:\:\:\ 0,01 \)
O produto iônico é dado por:
Produto iônico \(= [ Ba²⁺] . [SO4²⁻]\)
\(PI= 0,01 x 0,01 = 1.10⁻⁴ \)
Como o produto iônico é maior que o \(Kps \) dado, o \(BaSO4\) precipita.
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Química Analítica Qualitativa
•UNIP São Luís
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