18) Calcule a concentração de H+ e o pH da solução obtida pela mistura de 22,0 mL de ácido acético 0,15 mol L-1 com 22,0 mL de NaOH 0,15 mol L-1.

Primeiramenter vamos enconcontrar a concentração molar:

\[\eqalign{ & C = \dfrac{n}{V} \cr & C = \dfrac{{\left( {0,15 + 0,15} \right)}}{{44}} \cr & C = 6,8 \cdot 10_{}^{ - 3} }\]

Portanto, a concentração será de \(\boxed{C = 6,8 \cdot 10_{}^{ - 3}}\)

Agora calcularemos o PH:

\[\eqalign{ & PH = - \log \left( H \right) \cr & pH = - \log \left( {0,0068} \right) \cr & pH = 2,16 }\]

Portanto, o PH será de \(\boxed{pH = 2,16}\)