Dissolvem-se 35,6 g de ácido clorídrico em água dest ilada de maneira a serem obt idos sucessivamente 50 , 100 , 150 , 200 e 250 cm3 de solução. Calcular a normalidade de cada uma das soluções obt idas.
\[HC{l_{(aq)}} \to {H^ + }_{(aq)} + C{l^ - }_{(aq)}\]
Então, o equivalente (E) pode ser dado por:
\[E = \dfrac{{MM}}{{H^+}} = \dfrac{{36,5}}{1} = 36,5\]
Por sua vez, a concentração normal [N] é dada pela relação entre a massa (m) com o equivalente em grama (E) e o volume da solução (V), conforme:
\[[N] = \dfrac{m}{{E.V}}\]
O enunciado fornece que 50 , 100 , 150 , 200 e 250 \(c{m^3}\) que equivalem a 0,05; 0,1; 0,15; 0,2 e 0,25 L e que m = 35,6 g. Substituindo e calculando para cada valor de V:
\[N = \dfrac{m}{{E.V}} = \dfrac{{35,6}}{{36,5.V}}\]
Portanto, a normalidade da solução é
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