Com 20 cm3 de ácido sulfúrico de densidade 1,8405, contendo95,95% de H2 SO 4 em peso, preparam-se 250 cm3 de soluçãodiluída. Qual a normalidade da

\[\boxed{N=\dfrac{n_{eq.g}}{V}}\]

\[N=\text{Normalidade}\]

\[n_{eq.g}=\text{Número de equivalentes-gramas do soluto}\]

\[V=\text{Volume}\]

E o número de equivalentes-gramas é:

\[\boxed{n_{eq.g}=\dfrac{m}{E}}\]

\[n_{eq.g}=\text{Número de equivalentes-gramas da soluto}\]

\[m=\text{Massa}\]

\[E=\text{Equivalente-grama}\]

Já o equivalente-grama (E) é igual a divisão da massa molar pelo número de \(H^+\) ionizáveis. Sabendo que a massa molecular do ácido sulfúrico é de \(98,1\ \dfrac{g}{mol}\) e a quantidade de \(H^+\) ionizáveis é igual a 2 temos:

\[E=\dfrac{98,1}{2}\]

\[\boxed{E=49,05\ \dfrac{g}{eq.g}}\]

A massa fornecida é igual a densidade, também fornecida, multiplicada pelo volume inicial.Mas somente 95,95% é de \(H_2SO_4\), então:

\[m=1,8405.20\]

\[\boxed{m=36,81\ g}\]

\[m_{H_2SO_4}=36,81.0,9595\]

\[\boxed{m_{H_2SO_4}=35,319195\ g}\]

Assim,

\[n_{eq.g}=\dfrac{35,319195}{49,05}\]

\[\boxed{n_{eq.g}=0,720065137}\]

Como o volume final é de 250 \(cm^3\) ou 0,25 L é só substituir na fórmula da normalidade:

\[N=\dfrac{0,720065137}{0,25}\]

\[\boxed{N=2,88026055\ n}\]