(Fei 95) Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio - NaOH por 98,0g de ácido sulfúrico –H 2SO4 a 25°C, a quantidade de água obtida é igual

Hidróxido de Sódio = NaOH
Íons:
- Na(+)
- OH(-)
Ácido Sulfúrico = H2SO4
Íons:
- H(+)
- SO4(2-)

Esquematizando a reação, juntamos os íons positivos com os negativos:

NaOH + H2SO4 --> H2O + NaSO

Balanceando, temos:

2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + Na2SO4

1 mol de ácido sulfúrico equivale a 98g e 2 moles de hidróxido de sódio equivale a 80g.
A reação, então, nos fornece 2 moles de água, como visto na equação balanceada.

a) Errada, pois temos 2 moles de moléculas de água
b) Errada, pois o número à frente da molécula representa o número de mol, não de moléculas
c) Errada, pois 1 mol = 6,02*10^23; 2 mol = 12,04*10^23 ou 1,204*10^24
d) Errada, pois MM do H2O é 18g/mol, portanto, em 2 mol temos 36g
e) Errada, pois a água estará no estado líquido

Pesquisei essa questão na internet e percebi que você digitou a opção c errada. Na verdade ela aponta 1,204*10^24

Então a opção correta é a letra C

\[2{\text{ NaO}}{{\text{H}}_{\left( {aq} \right)}}{\text{ }} + {\text{ }}1{H_2}S{O_4}_{\left( {aq} \right)}{\text{ }} \to {\text{ }}1N{a_2}S{O_4}_{\left( {aq} \right)}{\text{ }} + {\text{ }}2{H_2}{O_{\left( l \right)}}\]

Assim, a estequiometria da reação afirma que são necessários 2 mols de NaOH para neutralizar 1 mol de \({H_2}S{O_4}\). A reação ainda produz 2 mols de água. Utilizando a massa molar da água, MM = 18 g/mol, pode-se afirmar que são produzidos 36 g de água na reação de neutralização (2 mols de água têm 36 g). Para estimar a quantidade de moléculas contidas em 2 mol de água, podemos fazer:

1 mol de água ……….. \({6,02.10^{23}}\) moléculas de água

2 mols de água ………. X moléculas de água

X = \(\boxed{{{1,204.10}^{24}}}\)

Assim, a reação produz o equivalente a \({{{1,204.10}^{24}}}\) moléculas de água.

Portanto, a alternativa correta é a letra C