(Uece 99) Partindo-se de 200g de soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm-se 234g de cloreto de sódio. A porcentagem de

Para fazer esse exercício, basta calcularmos o rendimento supondo que o NaOH tem 100% de pureza. Com posse desse dado, podemos estimar a % de pureza real sabendo a quantidade de sal efetivamente formada. A reação balanceada é dada por:

\[NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\]

Então:

1 - Supondo que o NaOH apresenta 100% de pureza. A quantidade de NaCl, em gramas, formada seria:

1 mol NaOH........1 mol de NaCl

No entanto, pelo valor de MM, sabemos que 1 mol de NaOH tem 40 g e que 1 mol de NaCl tem 58,5 g. Então, a relação acima pode ser reescrita como:

40 g de NaOH.................. 58,5 g de NaCl

200 g de NaOH ................. X g de NaCl

X = 292,5 g de NaCl

Assim, se o NaOH fosse 100% puro, produziríamos 292,5 g de NaCl como produto. No entanto, sabe-se que foram formados somente 234 g de NaCl, então:

292,5 g de NaCl............100% de pureza

234 g de NaCl............Y% de pureza

\[\boxed{Y = 80\% }\]

É correta a alternativa D