(Ufscar 2001) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, quando utilizado como combustível, é:(Massas molares, em g/mol: H=1;

Por conguinte, realizando o balanceamento teremos:

\[C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\]

Em seguida, procederemos com a regra de tres para resolver o questiomanento:

\[1mol\,C{H_4} \to 1mol\,C{o_2}\]

\[\dfrac{{16gC{H_4}/mol}}{{80gC{H_4}}} = \dfrac{{44gC{O_2}/mol}}{X}\]

\[X = \dfrac{{44 \times 80}}{{16}}\]

\[\boxed{X = 220g(C{O_2})}\]

Diante do exposto, temos que o resultado correto para o questionamento se encontra na alternativa “E) 220g”.