(Uece 99) Ajuste os coeficientes numéricos da equação proposta a seguir, calculando os valores pelo método de oxidação-redução ou outro. A seguir,

(Uece 99) Ajuste os coeficientes numéricos da equação proposta a seguir, calculando os valores pelo método de oxidação-redução ou outro. A seguir, substitua os coeficientes literais, a, b, c, d, e pelos valores correspondentes obtidos por cálculo. AP4 + bHNO3 + cH 2O --> dH 3PO4 + eNO Após ajustamento, os valores encontrados para alguns dos coeficientes são os seguintes: a) a = 4, b = 20, d = 16 b) a = 3, c = 8, e = 20 c) a = 3, b = 12, e = 12 d) b = 16, c = 10, d = 20

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Marcelo Pacheco

29/08/2019

💡 8 Respostas

Fernanda Hiraga

06.05.2021

Descobrindo as variações do NOX:Fósforo varia o NOX de 0 para +5 (oxidou)Nitrogênio varia o NOX de +5 para +2 (reduziu)Multiplicando as variações pelas maiores atomicidades:Fósforo: 5 x 4 = 20Nitrogênio: 3 x 1 = 3Invertendo os valores e colocando-os na frente dos elementos de maior atomicidade20 na frente do HNO3 e/ou do NO3 na frente do P4Balanceando o restante de acordo com a regra do M-A-C-H-O (metal, ametal, carbono, hidrogênio, oxigênio)3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O ----> 12 H3PO4 + 20 NOa = 3b = 20c = 8d = 12e = 20gabarito: letra B

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Andre Smaira

02.10.2019

O questionamento apresenta a temática de oxido redução de equações químicos, quando temos a oxidação temos o agente oxidante e o agente redutor.

Por conseguinte, temos que o cálculo dos coefientes serão

$a{P_4}{\text{ }} + {\text{ }}bHN{O_3} + c{H_2}O \to d{H_3}P{O_4} + eNO$

Os reagentes são ${P_4} + HN{O_3} + {H_2}O$ .

Os produtos ${H_3}P{O_4} + NO$ .

Então, a equação balanceada será:

$\boxed{{\bf{4}}{{\bf{P}}_{\bf{4}}} + {\bf{20HN}}{{\bf{O}}_{\bf{3}}} + {\bf{8}}{{\bf{H}}_{\bf{2}}}{\bf{O}}{\text{ }} = {\bf{16}}{{\bf{H}}_{\bf{3}}}{\bf{P}}{{\bf{O}}_{\bf{4}}} + {\bf{20NO}}}$

Diante do exposto, temos que o resultado para o questionamento se encontra na alternativa “A) a = 4, b = 20, d = 16”.

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