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ITA 2007 - Nas condições ambientes, a 1 L de água pura, adiciona-se 0,01 mol de cada uma das substâncias

A e B descritas nas opções abaixo.
Dentre elas, qual solução apresenta a maior
condutividade elétrica?
a) A = NaCl e B = AgNO3
b) A = HCl e B = NaOH
c) A = HCl e B = CH3COONa
d) A = KI e B = Pb(NO3)2
e) A = Cu(NO3)2 e B = ZnCl2

Química

PUC-RIO


1 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

A solução que apresenta a maior condutividade elétrica é aquela que possuir maior concentração de íons livres em solução. Analisando as soluções temos:

a) A = NaCl e B = AgNO3

Teremos precipitação de AgCl diminuindo a quantidade de íons em solução, pois: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

b) A = HCl e B = NaOH

Com a neutralização teremos menos íons em solução: HCl + NaOH → NaCl + H2O

c) A = HCl e B = CH3COONa

Temos a formação de um ácido fraco, que é pouco ionizado: HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl

d) A = KI e B = Pb(NO3)2

Ocorrerá a precipitação de PbI2, restando poucos íons em solução: 2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2 KNO3

e) A = Cu(NO3)2 e B = ZnCl2

Não temos reação de precipitação, todos os íons ficam em solução, sendo maior a condutividade elétrica! Cu(NO3)2 + ZnCl2 → CuCl2 + Zn(NO3)2

Gabarito: letra E

A solução que apresenta a maior condutividade elétrica é aquela que possuir maior concentração de íons livres em solução. Analisando as soluções temos:

a) A = NaCl e B = AgNO3

Teremos precipitação de AgCl diminuindo a quantidade de íons em solução, pois: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

b) A = HCl e B = NaOH

Com a neutralização teremos menos íons em solução: HCl + NaOH → NaCl + H2O

c) A = HCl e B = CH3COONa

Temos a formação de um ácido fraco, que é pouco ionizado: HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl

d) A = KI e B = Pb(NO3)2

Ocorrerá a precipitação de PbI2, restando poucos íons em solução: 2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2 KNO3

e) A = Cu(NO3)2 e B = ZnCl2

Não temos reação de precipitação, todos os íons ficam em solução, sendo maior a condutividade elétrica! Cu(NO3)2 + ZnCl2 → CuCl2 + Zn(NO3)2

Gabarito: letra E

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