ITA 2007 - Nas condições ambientes, a 1 L de água pura, adiciona-se 0,01 mol de cada uma das substâncias

A solução que apresenta a maior condutividade elétrica é aquela que possuir maior concentração de íons livres em solução. Analisando as soluções temos:

a) A = NaCl e B = AgNO₃

Teremos precipitação de AgCl diminuindo a quantidade de íons em solução, pois: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

b) A = HCl e B = NaOH

Com a neutralização teremos menos íons em solução: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

c) A = HCl e B = CH₃COONa

Temos a formação de um ácido fraco, que é pouco ionizado: HCl + CH₃COONa → CH₃COOH + NaCl

d) A = KI e B = Pb(NO₃)₂

Ocorrerá a precipitação de PbI₂, restando poucos íons em solução: 2 KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + 2 KNO₃

e) A = Cu(NO₃)₂ e B = ZnCl₂

Não temos reação de precipitação, todos os íons ficam em solução, sendo maior a condutividade elétrica! Cu(NO₃)₂ + ZnCl₂ → CuCl₂ + Zn(NO₃)₂

Gabarito: letra E