02. Nas condições ambientes, a 1L de água pura, adiciona-se 0,01 mol de cada uma das substâncias A e B descritas nas opções abaixo. Dentre elas, qu...

Para determinar qual solução apresenta a maior condutividade elétrica, precisamos analisar as substâncias e sua capacidade de se dissociar em íons na água. Vamos analisar cada opção: a) A = NaCl e B = AgNO3 - Ambas as substâncias se dissociam completamente em íons na água, então a condutividade elétrica será alta. b) A = HCl e B = NaOH - HCl e NaOH também se dissociam completamente em íons, então a condutividade será alta. c) A = HCl e B = CH3COONa - HCl se dissocia completamente, mas CH3COONa tem uma dissociação parcial, então a condutividade será menor. d) A = KI e B = Pb(NO3)2 - Ambas as substâncias se dissociam completamente, então a condutividade será alta. e) A = Cu(NO3)2 e B = ZnCl2 - Ambas as substâncias se dissociam completamente, então a condutividade será alta. Portanto, a opção que apresenta a maior condutividade elétrica é a) A = NaCl e B = AgNO3.