(IME 2018) Quanto à precipitação do hidróxido férrico

1Fe(OH)₃ = 1Fe³⁺ + 3OH^-

Kps = [Fe³⁺] . [OH^-]³

10^-36 = [10^-3] . [OH^-]³

[OH^-] = 10^-11 mol/L

Conclui-se que, pOH = 11.

pH + pOH = 14

Conclui-se que, pH = 3.

Vamos agora, entender o equilíbrio.

Em pH = 3, a solução está saturada.

Se houver aumento em [H⁺] (diminuição de pH), os íons H⁺ consumirão os íons OH^-.

Como resultado, ocorrerá deslocamento de equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a dissociação do Fe(OH)₃.

Logo, não ocorrerá precipitação em pH menor que 3, somente em pH maior que 3.

Alternativa D.