Questão sobre Gases Ideais (quem puder explicar passo a passo ficarei grata demais)

P*V = n*R*T
P = 1,01 X 10 ELEVADO A 5 Pa
V = 1 cm³ = 10 ELEVADO A -6 m³
R = 8,314472 [m³ · Pa / K · mol]
T = 293 K
n = P*V/R*T = 4,1459x 10 ELEVADO A -5 mol

Sabendo que a equação dos gases ideais é:

\(PV=nRT\\ 1,01.10^{-13}.0,00001=N.8,31.293\\ N=4,14.10^{-23}\)

O número de moléculas é:

\(m=n.6,02.10^{23}=25\)