Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.

\[N{H_{3(aq)}} + {H_2}{O_{(l)}} \rightleftharpoons N{H_4}_{(aq)}^ + + OH_{(aq)}^ -\]

Cuja constante de equilíbrio de basicidade é dada por:

\[{K_b} = \dfrac{{\left[ {N{H_4}_{}^ + } \right].\left[ {OH_{}^ - } \right]}}{{[N{H_3}]}}\]

Assim, podemos escrever as seguintes relações (em mol/L) para o equilíbrio:

\(N{H_3}\)

\(N{H_4}_{}^ +\)

\(OH_{}^ -\)

início 0,075 0 0

fim 0,075 - x x x

Então, substituindo na expressão de Kb:

\[1,75 \times {10^{ - 5}} = \dfrac{{x.x}}{{0,075 - x}}\]

Como se trata de uma base fraca, podemos simplificar a expressão:

\[1,75 \times {10^{ - 5}} = \dfrac{{x.x}}{{0,075}}\]

Resolvendo,
\(x = [O{H^ - }] = 1,14 \times {10^{ - 3}}M\)
.

Logo, a concentração de íons hidroxila é igual a
\(\boxed{1,14 \times {{10}^{ - 3}}M}\)

NH3 + H2O ___ NH4OH

 \(kb = {[NH4OH] \over [NH3]}\)

RELAÇÃO 1:1 

[NH4OH] = [OH]

[NH4OH] = [NH3]* kb

[NH4OH] = 0,075 *1,75E-5

[NH4OH] = 1,3215 X10-6  mols/l