Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol L - 1. O equilíbrio predominante é: NH3 + H2O NH4 + + OH-

Para calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) em uma solução de NH3, é necessário utilizar a constante de basicidade (Kb) da amônia. A equação para a constante de basicidade é: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] Sabemos que a concentração de NH3 é 0,0750 mol/L. Como a solução está em equilíbrio, a concentração de NH4+ é igual à concentração de OH-. Portanto, podemos substituir [NH4+] por [OH-] na equação acima: Kb = [OH-]^2 / [NH3] Podemos rearranjar a equação para isolar [OH-]: [OH-] = raiz quadrada de (Kb x [NH3]) A constante de basicidade (Kb) da amônia é 1,8 x 10^-5 a 25°C. Substituindo os valores na equação, temos: [OH-] = raiz quadrada de (1,8 x 10^-5 x 0,0750) = 0,00015 mol/L Portanto, a concentração de íons hidróxido (OH-) presentes na solução de NH3 é de 0,00015 mol/L.