Questões sobre variação de energia. Qual reação é mais rápida, a reação com ΔG^≠ = +45 kJ.mol^-1 ou a reação com ΔG^≠ = + 70 kJ.mol^-1?

possitivo

Quanto à velocidade das reações, um dos conceitos relacionados é a variação da energia de Gibbs padrão \(\Delta {G^0}\)da reação. Quando \(\Delta {G^0} < 0\)e \(\Delta {G^0} > 0\) temos os casos de reação espontânea e não espontânea. Do enunciado, temos que \(\Delta {G^0} = 45{\require{text}\text{ kJ/mol}}\)e \(\Delta {G^0} = 70{\require{text}\text{ kJ/mol}}\) ou seja, ambas são não espontâneas. Logo, elas precisam que energia seja fornecida para ocorreram e, como \(\Delta {G^0} = \Delta {H^0} - T \cdot \Delta {S^0}\) não podemos afirmar qual é mais rápida pois não sabemos a entalpia \(\Delta {H^0}\) a entropia \(\Delta {S^0}\)e a temperatura \(T\)em que ocorrem.

E, quanto ao equilíbrio da reação, o parâmetro importante é a constante de equilíbrio \({K_{eq}}\) De acordo com o valor dessa constante podemos distinguir reações exergônicas e endergônicas. As exergônicas são as reações que liberam energia para o metabolismo e possuem \({K_{eq}} > 1\)e \(\Delta {G^0} < 0\) Já as endergônicas são as que absorvem energia do organismo e possuem \({K_{eq}} < 1\)e \(\Delta {G^0} > 0\)

Portanto, nada podemos afirmar sobre a velocidade das duas primeiras reações enquanto a reação mais exergônica é a de constante de equilíbrio igual a 1.000. Por fim, para constante de equilíbrio menor que 1 e maior que 1, as energias de Gibbs é negativa e positiva, respectivamente.