Na determinação da massa molar do magnésio

Question

Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:

Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)

Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.

1,39 L

12,62 L

2,08 L

25,10 L

4,18 L

Guilherme Cordeiro · Answer

Todo gás em CNTP tem obrigratoriamente 22,4 litros.

pela reação para cada 1mol de magnésio se produz 1 mol de gás hidrogênio e, sendo 24 gramas um mol de magnésio, basta fazer a regra de três:

24 gramas de Mg( 1mol) -------- 22,4 litro de hidrogênio

2 gramas de Mg              ---------  x litros de gás hidrogênio

X = 1,8666... litros aproximadamente 1,87 litros de gás hidrogênio

Andre Smaira · Answer

O exercício é respondido através da terceira alternativa. O primeiro passo é verificar se a reação química fornecida está devidamente balanceada, verificando que sim, o segundo passo é determinar a quantidade de

\(H_2\)

produzida e como a proporção apresentada é de 1 para 1, temos que

\(H_2\)

será igual a 0,083. Dessa maneira, através da fórmula

\((P)(V)=(n)(R)(T)\)

(equação de Clapeyron ou também conhecida como equação do gás ideal), temos que:

$\[P=0,98 atm; T=27+273=300K; n=0,083mol; R=0,082 atm.L.mol^-1.K-1\]$

Assim, teremos: $$V=2,083L$$ .

Dessa forma, temos que o exercício é respondido por meio da terceira alternativa.

Na determinação da massa molar do magnésio

Físico-química I

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