Supondo que uma tira de Mg com massa igual a 0,1 g é adicionada a um erlenmeyer de 250 mL contendo 40 mL de solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Sabendo que o volume gerado de gás é equivalente a 97 mL a uma pressão de 1 atm e 27°C, podemos concluir que a pureza da fita de magnésio é de aproximadamente: Dados: Mg = 24g/mol Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g) 86% 90% 99% 94% 80%

Supondo que uma tira de Mg

Supondo que uma tira de Mg com massa igual a 0,1 g é adicionada a um erlenmeyer de 250 mL contendo 40 mL de solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Sabendo que o volume gerado de gás é equivalente a 97 mL a uma pressão de 1 atm e 27°C, podemos concluir que a pureza da fita de magnésio é de aproximadamente: Dados: Mg = 24g/mol Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
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Físico-química I

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UNIUBE

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0

1

0

2

igor junior

03/10/2019

💡 2 Respostas

Regina Oliveira

06.10.2019

Uhuu

0

Andre Smaira

18.11.2019

Vamos encontrar a quantidade de moles de ácido no erlenmeyer:

$\eqalign{ & {n_{HCl}} = \dfrac{V}{{{V_{mol}}}} \cr & {n_{HCl}} = \dfrac{{0,04}}{{\dfrac{1}{6}}} \cr & {n_{HCl}} = 0,24{{\ mol}} }$

Encontraremos a quantidade de moles do gás resultante:

$\eqalign{ & {n_{H2}} = \dfrac{V}{{{V_{mol}}}} \cr & {n_{H2}} = \dfrac{{0,097}}{{24,46}} \cr & {n_{H2}} = 0,004{{\ mol}} }$

Agora podemos encontrar a pureza da fita:

$\eqalign{ & \dfrac{{{m_{Mg}}}}{M} = {n_{H2}} \cr & \dfrac{{{m_{Mg}}}}{{24}} = 0,004 \cr & {m_{Mg}} = 0,096{{\ g }} \cr & \cr & p{{\ = }}\dfrac{{{m_{Mg}}}}{{{m_t}}} \cr & p = \dfrac{{0,096}}{{0,1}} \cr & p = 96\% }$

Portanto, a pureza da fita será de
$\boxed{p = 96\% }$
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