A combustão completa do metano

- 5,2 J/K corrigido pelo ava

\[C{H_{4(g)}} + 2{O_{2(g)}} \to C{O_{2(g)}} + 2{H_2}{O_{(g)}}\]

E a variação de entropia do sistema pode ser calculada como:

\[\Delta {S_{sistema}} = \sum {n{S^ \circ }(produtos) - } \sum {n{S^ \circ }(reagentes)}\]

Substituindo os valores dados e os coeficientes estequiométricos (n):

\[\eqalign{ & \Delta {S^ \circ } = \sum {n{S^ \circ }(produtos) - } \sum {n{S^ \circ }(reagentes)} \cr & \Delta {S^ \circ } = \left( {(1).213,7 + (2).188,8} \right) - \left( {(1).186,3 + (2).205,1} \right) \cr & \Delta {S^ \circ } = 591,3\left[ {\dfrac{J}{{K.mol}}} \right] - 596,5\left[ {\dfrac{J}{{K.mol}}} \right] \cr & \Delta {S^ \circ } = - 5,2\left[ {\dfrac{J}{{K.mol}}} \right] }\]

Portanto, a entropia é igual a \(\boxed{ - 5,2\left[ {\dfrac{J}{{K.mol}}} \right]}\)