Uma solução contendo 4,50 g de um não eletrólito dissolvido em 125 g de agua congela a -0,372° C. Calcule a massa molar o soluto?

É possível determinar o quanto o ponto de congelamento do solvente em uma solução diminuiu. Para isso, basta realizar o chamado cálculo crioscópico ou cálculo criométrico. Esse cálculo é realizado por uma parte da crioscopia denominada de criometria. A realização do cálculo crioscópico leva em consideração a seguinte variação:

Δθ = θ₂- θ

Onde: Δθ = variação do ponto de congelamento ou abaixamento da temperatura de congelamento ou abaixamento crioscópico; θ₂ = ponto de congelamento do solvente; θ = ponto de congelamento do solvente na solução.

Todavia, de acordo com o químico francês François Raoult, o cálculo crioscópico está diretamente relacionado com a molalidade (W) de uma solução e sua constante criométrica (K_c). Assim, a fórmula do abaixamento crioscópico pode ser escrita da seguinte forma:

Δθ = Kc.W

Calculamos a molalidade por:

W = m soluto / MM soluto . m solvente (em quilogramas)

Assim, teremos:

(Dados: Kc da água igual a 1,86 ^oC.)

Δθ = θ₂- θ = 0,00 - (- 0,372) = 0,372

0,372 = 1,86 . W

W = 0,2 mol/kg ou molal

0,2 = 4,50 / MM . 0,125

MM = 180 g/mol