A massa molar de um soluto não volátil é 58,0. Calcule o ponto de ebulição de uma solução contendo 24,0 g do soluto dissolvido em 600 g de água?

Os cálculos ebulioscópicos baseiam-se na Lei de Raoult. Essa lei indica que a diferença entre as temperaturas de ebulição do solvente puro e na solução está diretamente relacionada com a molalidade:

Δte = Ke.W

Onde ke = constante ebuliométrica e W = molalidade

W = m soluto / MM soluto . m solvente (em quilogramas)

Assim, teremos:

(Dados: Ke da água igual a 0,52^oC.mol^-1.Kg)

W = 24 / 58 . 0,6 = 0,69 mol/kg

Δte = T - T2 = Ke . W

T - 99,725 = 0,52 . 0,69

T = 100,0838 ºC