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entropia

Calcule a variação de entropia de 1,0 L de água, em 0ºC, quando ela absorve 470 J de energia de um aquecedor. (b) Se 1,0 L de agua está em 99º C, qual é a sua variação de entropia? (c) explique a diferença entre os valores de entropia da água nas duas temperaturas.


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Há mais de um mês

O cálculo da entropia é obtido pelo emprego da expressão:


\[\Delta S = \dfrac{q}{T}\]

Onde q representa o energia transferida (calor) e T a temperatura.

a)


\[\Delta S = \dfrac{q}{T} = \dfrac{{470J}}{{273,15K}} = 1,7J/K\]

A variação de entropia do sistema é \(\boxed{1,7J/K}\)

b)


\[\Delta S = \dfrac{q}{T} = \dfrac{{470J}}{{372,15K}} = 1,3J/K\]

A variação de entropia do sistema é \(\boxed{1,3J/K}\)

c) Observa-se que a variação de entropia é menos significativa quando o sistema está em temperaturas mais altas. Em temperaturas menores, a transferência de calor afeta significativamente a entropia do sistema

O cálculo da entropia é obtido pelo emprego da expressão:


\[\Delta S = \dfrac{q}{T}\]

Onde q representa o energia transferida (calor) e T a temperatura.

a)


\[\Delta S = \dfrac{q}{T} = \dfrac{{470J}}{{273,15K}} = 1,7J/K\]

A variação de entropia do sistema é \(\boxed{1,7J/K}\)

b)


\[\Delta S = \dfrac{q}{T} = \dfrac{{470J}}{{372,15K}} = 1,3J/K\]

A variação de entropia do sistema é \(\boxed{1,3J/K}\)

c) Observa-se que a variação de entropia é menos significativa quando o sistema está em temperaturas mais altas. Em temperaturas menores, a transferência de calor afeta significativamente a entropia do sistema

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