termodiâmica 1

Olá!

Sua questão está imcompleta, porém achei os dados de um exercicio similar e vou a usar esos dados como exemplo de como resolver a questão:

Vaso A

V = 5L

P = 8 atm

T = 23°C

Vaso B

V = 7L

P = 4 atm

T = 77°C

Para chegar até a temperatura que deve ser imposta a mistura para que no final tenhamos uma pressão de equilíbrio igual a 10 atm, devemos fazer um sistemas de equações, sabendo que:

 I equação

Do enunciado sabemos que:

P = 10 atm

V = 5 L + 7 L = 12 litros

n = números de mols dos gases (dos vasos)

R = 0,082 (atm.l)/(mol.k)

TA = -23°C + 273 K = 250 K

TB = 77°C + 273 K = 350 K

Substituindo na I equaçao:

Agora devemos determinar o numero de mols de gás em cada vaso para depois somá-los:

- Vaso A

 II equação

- Vaso B

 III equação

Agora somamos os mols do vaso A e B, e depois subtituimos as equações II e III na equação I

T = 500 k - 273 = 227 °C

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Sabendo-se que o volume específico será mantido devido ao tanque ser rígido, teremos:

\(v = {V \over m } = 0,5 \,\,m³/kg\)

Portanto, pela tabela com temperatura de 200°C, teremos:

\(P_2 = 426,7 \,\,kPa\)