Nos gases produzidos por fábricas e motores

Dados:

• massa atômica dos elementos:
• H: 1 u
• S: 32 u
• O: 16 u
• massa molar:
• H₂SO₄:
  \(2\times 2+32+4\times 16=98 {\ g/mol}\)
  
• O₂:
  \(2 \times 16=32 {\ g/mol}\)
  

O número de mols
\(n\)
presente em 98 g de H₂SO₄ é :

\[n=\dfrac{98 {\ g}}{98 {\ g/mol}}=1 {\ mol}\]

A reação de formação do H₂SO₄ é:

\[{{S}}{{{O}}_3} + {{{H}}_2}{{O}} \to {{{H}}_2}{{S}}{{{O}}_4}\]

Por esta reação, sabe-se que para cada mol de H₂SO₄ requer um mol de SO₃ como reagente.

Por outro lado, a reação que forma SO₃ é:

\[{{S}}{{{O}}_2} + {{^1/_2{O}}_2} \to {{S}}{{{O}}_3}\]

Assim, um mol de SO₃ requer 0,5 mol de oxigênio (O₂).

Assim, sabe-se que na formação de 98 g de H₂SO₄ são reagidos 0,5 mol de oxigênio. Como a massa molar do oxigênio é 32 g/mol, a massa de oxigênio que deve reagir é:

\[m= 0,5 {\ mol} \times 32 {\ g/mol}=16 {\ g}\]

Portanto, a alternativa certa é C) 16 g.

 c) 16 g