Uma bateria de níquel-cádmio é uma bateria recarregável, onde ambos os elementos encontram-se em um mesmo recipiente,

e a reação global que ocorre durante esta reação é:

Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2

Sobre esta bateria, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
a)
O níquel sofre redução do seu número de oxidação (NOX).

b)
O NiO2 funciona nesta reação como agente redutor.

c)
O cádmio é o ânodo da bateria.

d)
O hidrogênio não varia o seu número de oxidação.

e)
O cádmio sofre oxidação.

Química

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UNILAVRAS

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Dalva Carvalho

26/11/2019

💡 4 Respostas

Andre Smaira

04.12.2019

Para resolver esse exercício deve-se encontrar o NOX dos elementos de cada uma das substâncias envolvidas na reação. O nox será colocado acima do símbolo do elemento:

$Cd^{\boxed{0}}+Ni^{\boxed{+4}}O_2^{\boxed{-4}}+H_2O\rightarrow{}Cd^{\boxed{+2}}(OH)_2^{\boxed{-2}}+Ni^{\boxed{+2}}(OH)_2^{\boxed{-2}}$

Percebe-se que o nox do Cádmio ( $$Cd$$ ) do lado esquerdo é igual a zero. E o nox do Cádmio do lado direito é igual a +2, ou seja, o nox aumentou. Quando o nox de um elemento aumenta, o elemento sofreu oxidação. Assim, o Cádmio sofreu oxidação e, portanto, é o ânodo da pilha.

Já o Níquel ( $$Ni$$ ) tinha um nox do lado esquerdo igual a +4. O nox do lado direito ficou igual a +2, ou seja, o nox diminuiu. Quando o nox de um elemento diminui, o elemento sofreu redução. Assim, o Níquel sofreu redução e, portanto, é o catodo da pilha.

a)

Está certa, visto que o Níquel sofre redução

b)

Está errada, visto que o $$NiO_2$$ está reduzindo. Logo ele é o agente oxidante, pois ele provoca a oxidação do outro elemento principal da pilha (Cádmio).

c)

Está certa, visto que o Cádmio oxida, logo é o ânodo da pilha.

d)

Está certa, visto que o hidrogênio é um gás nessa reação e portanto não sofre alteração de nox.

e)

Está certa, visto que o Cádmio sofre oxidação.

Dessa forma, a única alternativa errada é a letra B.

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