Balanço de massa

Uma amostra de minério de ferro contém Fe, Si e O. Sua análise mostra que o ferro está presente a 68%. Assumindo que todo o oxigênio presente está na forma de Fe2O3 e SiO2, pede-se:

a.Calcule a % de SiO2 do minério;

b.Expresse a composição do minério em % molar

Físico-química I

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USP-SP

3

0

3

0

2

Caroline Alves da Silva

21/05/2020

💡 2 Respostas

Felipe Mendonça

21.05.2020

b

0

Alguém

13.06.2020

a) x = massa do Fe2O3, y = massa do SiO2
Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol
Massa molar do SiO2 = 60 g/mol

Massa total = 160x + 60y --- 100%
(112x) Fe --- 68%
x = 12,75 y

112x Fe --- 68%
60y SiO2 --- P
P = 2,857% SiO2

b) 112x Fe ---- 68%
(48x + 32y) O ---- a
a = 68(48x + 32y)/112x = 68(644y)/1428y
a = 30,667% O

112x Fe --- 68%
28y Si --- b
b = 68(28y)/(112)(12,75y)
b = 1,333% Si

Portanto, a porcentagem do mineral é:
68% Fe
30,667% O
1,333% Si

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