Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.

MgO(s) →Mg(s) + ½ O2(g) ∆H = 602 kJ/mol

CO2(g)→ C(graf) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol

Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol

simplificado os componentes que estao no lados dos reagentes e produtos, e somando todas as entalpias, ficamos:

MgO(s) + CO2(g)→ MgCO3(s) ∆H = -100 kJ/mol

mas como foi pedido a entalpia para a formação de 2 mols de carbonato de magnésio, ficamos:

2MgO(s) + 2CO2(g)→ 2MgCO3(s) ∆H = -200 kJ/mol.

Espero ter ajudado, me ajuda também curtindo essa resposta ;)