ME AJUDE É PARA HOJE
(ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO₂, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
2 MgO(s) + 2 SO₂(g) + O₂(g) ⟶ 2 MgSO₄(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 . 10³ toneladas de SO₂?
💡 1 Resposta
Thamyzinhaah Link
Perceba que a questão pede a relação entre a massa de óxido de magnésio e SO₂
Pela estequiometria da reação, temos que:
1 mol SO₂ : 1 mol MgO
Portanto, sabendo a suas relações molares, podemos transformá-las em massa
64g SO₂ : 40g MgO
Fazendo uma regra de três com as massas:
SO₂ MgO
64 g ---------- 40g
9,6.10³ t ------ x
64x=384.10³
x=6.10³ t
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