Misturam-se 200 mL de BaCl2 0,0040 M com 600 mL de K2SO4 0,0080M. Haverá formação de precipitado?

Bom dia!

Não haverá a formação de precipitado, pois o quociente reacional (QpS) é menor do que o KpS do BaSO4.

Necessariamente precisamos do valor de KpS do BaSO4, que é 1.10-10.

Na reação a [Ba2+] é igual a 0,001, e a [SO42-] é igual a 6.10-3.

Logo quando multiplicamos ambas as concentração, obtendo QpS. teremos o valor igual a 6.10-6, o qual é menor do que o KpS, logo não haverá precipitação.

Para haver precipitação, o valor de KpS precisa ser atingido ou ultrapassado.

Corrigindo minha resposta... valor de QpS é maior que KpS, logo haverá formação de precipitado.

Desculpe pelo equívoco!