Seu modelo estava baseado em dois postulados :
01- Os elétrons só podem girar ao redor do núcleo em órbitas circulares , essas foram denominadas estacionárias e enquanto eles estão nessas órbitas , não emitem energia .
2-A energia absorvida ou emitida por um átomo é equivalente ao número inteiro de uma quanta Cada quanta tem energia igual a h.f, em que f é a frequência da radiação e h é
Niels Bohr desenvolveu seu modelo atômico partindo de quatro postulados:
Postulado 1: os elétrons rodeiam o núcleo atômico em órbitas estacionárias de níveis de energias quantizados. Implicando que não há uma possibilidade de o elétron orbitar entre dois níveis de energia próximos.
Postulado 2: a energia total do elétron, isso é, a soma das energias cinética e potencial, não apresenta um valor aleatório, mas sim valores múltiplos de um quantum de energia (a menor quantidade de energia presente nos fenômenos físicos).
Postulado 3: o elétron absorve energia e pula para um nível mais excitado. Quando volta para o estado fundamental, o elétron emite essa energia na forma de radiação.
Postulado 4: as órbitas permitidas dependem de valores de momento angular orbital bem definidos e são designadas pelas letras de K a Q (em ordem alfabética)
É importante ressaltar que as hipóteses de Niels Bohr tinham como objetivo explicar o comportamento do movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo de hidrogênio e que não foi deduzida de teorias já conhecidas. Apesar de conseguir explicar o movimento do elétron no átomo de hidrogênio, o modelo proposto por Bohr não obteve o mesmo resultado quando aplicado a átomos de outros elementos, não sanando o problema da estrutura atômica. É aí que surge a mecânica quântica, para explicar de forma mais satisfatória a estrutura atômica.
Mesmo não explicando todos os átomos, o modelo de Bohr promoveu grandes avanços na área da física e química, principalmente quando se fala em termos da mecânica quântica.
Não sei se gosta , mas conheço alguns vídeos aulas que esclarece o assunto .Posso estar indicando se quiser ... Com certeza são melhores que eu e pode te ajudar mais (kkkkkkkk) . Espero ter ajudado :)
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