Considere a curva de TG mostrada a seguir, relativa a uma amostra de oxalato de cálcio monohidratado (CaC2O4.H2O) pesando 8,704 mg, submetida a uma taxa de aquecimento de 5ºC/min em atmosfera dinâmica de ar sintético (150 mL/min).Figura 3Fonte: Adaptado de ufjf.br A decomposição térmica do oxalato de cálcio monohidratado segue o seguinte mecanismo:Etapa 1:CaC2O4.H2O(s) → CaC2O4(s)+ H2O(v)Etapa 2:CaC2O4(s) → CaCO3(s) + CO(g)Etapa 3:CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Dados:Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40 Com base na análise do gráfico, foram feitas as seguintes afirmações: I. No intervalo 1 (100ºC a 226ºC) ocorre perda de H2O do oxalato de cálcio mono-hidratado, que equivale a cerca de 12,3% de sua massa inicial. II. No intervalo 2 (226ºC a 346ºC) o oxalato de cálcio apresenta-se estável, não ocorrendo perda significativa de massa. III. No intervalo 3 (346ºC a 420ºC) o oxalato de cálcio perde CO e se converte a CaCO3, que equivale a cerca de 29,2% da massa inicial de CaC2O4.H2O.  IV. No intervalo 4 (420ºC a 660ºC) o carbonato de cálcio apresenta-se estável, não ocorrendo perda significativa de massa. V. No intervalo 5 (660ºC a 840ºC) o CaCO3 libera CO2, originando como resíduo CaO, que equivale a cerca de 38,4% da massa inicial de CaC2O4.H2O. Estão incorretas:a.II e IV, apenasb.I, IV e V, apenasc.I e II, apenasd.III, apenase.III e V, apenas