Qual dos dois compostos seguintes você misturaria para fazer um tampão com pH 7,45:

Para preparar um tampão com pH 7,45, você precisaria misturar o ácido fosfórico (H₃PO₄) e o fosfato de sódio dibásico (Na₂HPO₄). Esses dois compostos formam um sistema tampão eficiente na faixa de pH desejada. Para calcular a quantidade de cada composto que você precisa misturar, é necessário levar em consideração as constantes de dissociação ácida (pKa) do ácido fosfórico. Como o pKa2 é o mais próximo de 7,45, usaremos essa constante para determinar a proporção dos compostos. Primeiro, vamos calcular a proporção molar entre o ácido fosfórico e o fosfato de sódio dibásico usando a fórmula de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([base]/[ácido]) 7,45 = 7,198 + log ([Na₂HPO₄]/[H₃PO₄]) Agora, vamos resolver essa equação para encontrar a proporção ([Na₂HPO₄]/[H₃PO₄]): 0,252 = log ([Na₂HPO₄]/[H₃PO₄]) 10^0,252 = [Na₂HPO₄]/[H₃PO₄] 1,78 = [Na₂HPO₄]/[H₃PO₄] Isso significa que você precisa misturar aproximadamente 1,78 vezes mais fosfato de sódio dibásico do que ácido fosfórico para obter um tampão com pH 7,45. Agora, vamos calcular a quantidade de cada composto que você precisa para preparar 1,00 L do tampão com uma concentração total de fosfato de 0,0500 M. Suponha que você queira x mols de ácido fosfórico e 1,78x mols de fosfato de sódio dibásico. A soma das concentrações dos dois compostos deve ser igual a 0,0500 M: [x/(1,00 L)] + [(1,78x)/(1,00 L)] = 0,0500 M 2,78x = 0,0500 M x = 0,0500 M / 2,78 x ≈ 0,0180 M Agora, vamos calcular a massa de cada composto usando suas massas molares: Massa de H₃PO₄ = 0,0180 M x 98,00 g/mol = 1,76 g Massa de Na₂HPO₄ = 1,78 x 0,0180 M x 141,96 g/mol = 4,03 g Portanto, para preparar 1,00 L do tampão com pH 7,45 e uma concentração total de fosfato de 0,0500 M, você precisaria misturar aproximadamente 1,76 g de ácido fosfórico (H₃PO₄) e 4,03 g de fosfato de sódio dibásico (Na₂HPO₄).