Qual a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima?
Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita é chamada de “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo:FeS2 + 11 O2 à 2 Fe2O3 + 8 SO22 SO2 + O2 à 2 SO3SO3 + H2O à H2SO4Qual a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima?
Sabendo que um mol de pirita (FeS₂) equivale à um mom de ácido sulfúrico (H₂SO₄), e que um mol de pirita equivale à 120g e um mol de ácido sulfúrico equivale à 98g, temos que:120 - 9860000 - XX.(120) = (60000).(98)X= 49000g
1
0
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Compartilhar