Considere que o diagrama de fases ao lado pertença a uma substância hipotética denominada tomito.
Figura para a questão 4
a) Em que fase se apresenta tomito nas condições normais de pressão e temperatura? *
b) Se certa massa de vapor de tomito à temperatura de 300 ᵒC for comprimida isotermicamente, que mudança de estado poderá sofrer? Por quê? * c) Localize o ponto triplo e o ponto crítico do tomito, explicando as características desses dois estados
A) Condições normais de temperatura e pressão (CNTP) = 1atm e 25graus celsius, logo, como o ponto 1 atm e 25 graus está localizado abaixo da curva antes do ponto triplo, o composto Tomito está em estado de vapor.
B) A 300graus celsius e sofrendo uma compressão isotérmica o Tomito iria evaporar, pois sairia o estado líquido para o de vapor.
C) Ponto triplo está localizado em 2 atm e 70 graus celsius. O ponto triplo apresenta a mudança de estado físico de um elemento através de mudanças isotérmicas e isobáricas.
Já o ponto crítico está localizado em 4atm e 340 graus celsius. O que acontece é que o vapor é o estado gasoso com temperatura inferior ao ponto crítico, podendo ser condensado com o aumento de pressão. O que não ocorre com o gás, pois o gás é considerado o estado gasoso acima da temperatura do ponto crítico e não pode ser condensado pelo aumento de pressão.
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