Aula 11: Volumetria de oxirredução (Teor de peróxido de hidrogênio em água oxigenada)

Para calcular a quantidade de Ca2+ presente em 100 mL do extrato, precisamos considerar a quantidade de Ca2+ precipitada como oxalato de cálcio e a quantidade de KMnO4 gasta na titulação. Primeiro, vamos calcular a quantidade de Ca2+ precipitada como oxalato de cálcio. Sabemos que em 5 mL do extrato, ocorreu a precipitação completa dos íons Ca2+. Portanto, podemos assumir que a quantidade de Ca2+ precipitada é a mesma em 100 mL do extrato. Agora, vamos calcular a quantidade de KMnO4 gasta na titulação. Sabemos que foram gastos 11,63 mL de solução de KMnO4 0,001 mol/L. A equação balanceada da reação entre o oxalato de cálcio e o permanganato de potássio é: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CaSO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4 A partir da estequiometria da equação, podemos determinar a relação entre o KMnO4 e o CaC2O4: 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de CaC2O4 Portanto, podemos calcular a quantidade de KMnO4 em mol: 0,001 mol/L x 11,63 mL = 0,01163 mol Agora, podemos usar a relação estequiométrica para determinar a quantidade de CaC2O4 em mol: 0,01163 mol de KMnO4 x (5 mol de CaC2O4 / 2 mol de KMnO4) = 0,02908 mol de CaC2O4 Por fim, para calcular a quantidade de Ca2+ em gramas, precisamos multiplicar a quantidade de CaC2O4 em mol pelo seu peso molecular. O peso molecular do CaC2O4 é 128,1 g/mol. 0,02908 mol x 128,1 g/mol = 3,727 g de Ca2+ Portanto, a quantidade de Ca2+ presente em 100 mL do extrato é de aproximadamente 3,727 gramas. Em relação à diferença entre essa titulação e a titulação do ácido acético, realizada nas aulas anteriores, algumas diferenças principais são: 1. Na titulação do ácido acético, utiliza-se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) como titulante, enquanto nessa titulação utiliza-se uma solução de permanganato de potássio (KMnO4). 2. A reação de neutralização na titulação do ácido acético é entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, enquanto nessa titulação a reação ocorre entre o oxalato de cálcio e o permanganato de potássio. 3. A estequiometria da reação é diferente, pois envolve diferentes substâncias químicas. Essas são algumas das principais diferenças entre as duas titulações.