Teste de conhecimento Físico Química aplicado à farmácia - aula 3

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1
          Questão 
	
	
	 
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) = -74,8 CHCl3(l)= - 134,5 HCl(g)= - 92,3 Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? Classifique a reação.
 
CH4(g) + Cl2(g) → CHCl3(l) + HCl(g)
		
	
	-336,6 - exotérmica
	
	-336,6 - endotérmica
	
	152 endotérmica
	
	311, 1 - endotérmica
	
	-152 - exotérmica
	Respondido em 27/09/2021 19:59:53
	
Explicação: 
CH4 + 3Cl2 + CHCl3 + 3HCl CH4(g) = -74,8 CHCl3(l)= - 134,5 HCl(g)= - 92,3 CL2 = 0 substância simples
Reagente= -74.8+3*0=-74.8
Produto= -134.5+3*(-92.3)=-411.4
Delta=hp-hr Delta=-411.4-(-74.8)= -336.6KJ/mol
Classificação: H=- , exotérmica, pois meu reagente é maior que o produto.
	
	
	 
		2
          Questão 
	
	
	Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção ao solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja sempre a necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa forma, a variação de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação química ser ou não ser espontânea. Analise as reações a seguir:
i. Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = - 242 kJ
ii. Fusão do gelo: H2O(s)  H2O(l) H = + 6,01 kJ
iii. Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l)  2H2O(l) + O2(g) H = - 196 kJ
iv. Ebulição da água: 2 H2O(l)  2H2O(g) H = + 88 kJ
É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:
		
	
	i e iii
	
	ii e iv
	
	iii e iv
	
	i, ii, iii e iv
	
	i, ii e iv
	Respondido em 27/09/2021 20:00:00
	
Explicação: 
A partir da variação de entalpia (H) é possível prever se se trata de uma reação espontânea ou não. Quando o H < 0, a reação é espontânea e os processos são exotérmicos e quando o H > 0, a reação não é espontânea e os processos demandam energia para ocorrer. Portanto, dos processos citados, i e iii são espontâneos, pois possuem H < 0 e ii e iv não são espontâneos, pois possuem H > 0.
	
	
	 
		3
          Questão 
	
	
	Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
		
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	Respondido em 27/09/2021 20:00:10
	
Explicação: 
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
	
	 
		4
          Questão 
	
	
	Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
		
	
	higroscópica
 
	
	catalisada.
	
	exotérmica
	
	explosiva
 
	
	endotérmica
	Respondido em 27/09/2021 20:00:22
	
Explicação: 
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
	
	
	 
		5
          Questão 
	
	
	Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J) 
		
	
	+4000J
	
	-1000J
	
	-4000J
	
	+7000J
	
	+2000J
	Respondido em 27/09/2021 20:00:31
	
Explicação: 
1000 cal = 4000 J
	
	
	 
		6
          Questão 
	
	
	O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:
ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). 
 
Dados:
I-W(s) + 3/2 O2(g) →  WO3(s)                               ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol
II-C(grafite) + O2(g) →  CO2(g)                            ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol
III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g)    ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol
		
	
	 - 38 kJ/mol
 
	
	+ 2 430 kJ/mol
 
	
	- 2 430 kJ/mol
	
	+ 38 kJ/mol
 
	
	- 19 kJ/mol
 
	Respondido em 27/09/2021 20:00:38
	
Explicação: 
∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol
	
	
	 
		7
          Questão 
	
	
	Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
		
	
	libera 8 350 kJ.
	
	absorve 5 470 kJ.
 
	
	absorve 2 590 kJ.
 
	
	libera 5 470 kJ.
 
	
	libera 2 590 kJ.
 
	Respondido em 27/09/2021 20:00:44
	
Explicação: 
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
	
	
	 
		8
          Questão 
	
	
	A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO
 
		
	
	a extensão a que uma reação ocorre.
	
	a variação da entalpia de uma reação.
	
	o sentido em que uma reação é espontânea.
	
	a temperatura em que uma reação é espontânea
 
	
	a velocidade da reação.
	Respondido em 27/09/2021 20:00:56
	
Explicação: 
A velocidade de uma reação é estudada pela cinética química.