actividades de PPQII Osvaldo.

Prévia do material em texto

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
CURSO DE LICENCIATURA EM ENSINO DE QUÍMICA 
Campus de Coalane, Av. Julius Nyerere-1613, Bloco I, Telef. 24216298 Fax: 24216298
Actividade Programáticas para a disciplina de Praticas Pedagógicas II
Actividade 1. Pesquisa sobre aspectos relacionados com o tratamento da linguagem
Nome do estudante Docente 
Osvaldo Mário Lucas Dra Stelia Nahia
Actividade 1. Pesquisa sobre aspectos relacionados com o tratamento da linguagem
O uso da linguagem é um meio bastante importante no PEA. A química possui uma simbologia e terminologia própria. É indispensável o uso e domínio desta linguagem específica. 
O professor deve chamar a atenção aos alunos da necessidade do domínio desta linguagem e devera explorar com os alunos as principais dificuldades no manejo desta linguagem e procurar formas para a minimização do problema. 
O professor deve apresentar conhecimentos complexos sobre aplicação dos símbolos.
Os alunos devem aplicar símbolos, formulas e equações químicas no sentido qualitativo e quantitativo.
Na base da grandeza básica, quantidade duma substância e a sua unidade “mol” é possível uma interpretação quantitativa dos símbolos químicos.
Os alunos devem compreender a proporção/relação entre quantidade de uma substância e o número das partículas.
O número de Avogadro é o número de partículas por mole.
As partículas podem ser reais ou ideais dependendo das fórmulas.
O saber sobre a grandeza “massa molar “e a lei de conservação de massa é o pressuposto para uma interpretação para as quantidades dos reagentes e produtos das reacções químicas.
Os alunos devem aplicar as formas diferentes da escrita das reacções químicas: como escrita electrónica (escrita de Lewis) e escrita iónica.
As formulas químicas podem ser construídas na base da Valencia como uma relação objectiva entre os elementos de um composto.
Existem por exemplo termos que tem um significado diferente, conforme se trate de linguagem do dia a dia e linguagem química. O termo “puro”, “ferro” são exemplos disso. E existe ainda termos que não sendo possível uma tradução para a linguagem materna dos alunos, podem constituir uma fonte de mal entendidos nas aulas de Química.
Os alunos devem poder aplicar os símbolos, formulas, e equações químicas no sentido qualitativo e quantitativo. Devem poder aplicar formas diferentes de escrita das equações químicas (Por exemplo, a escrita electrónica –Lewis, escrita iónica, etc.). Os alunos devem reconhecer os passos para a escrita de uma equação química:
· Distinção dos reagentes e produtos
· Indicação dos símbolos e fórmulas dos reagentes e dos produtos e ter a equação em palavras
· determinação dos factores na base da lei da conservação da massa.
· revisão da equação química.
A tabela abaixo ilustra os conteúdos relacionados com a linguagem química no ESG
	Ciclo
	Classe
	Linguagem química
(nome, grandeza, unidade)
	Observação 
	
 I ciclo
	8ª Classe
	Mole, mol
	Expressa a quantidade de uma substância
	 I ciclo
	8ª Classe
	Lei de conservação de massa
	O pressuposto para uma interpretação para as quantidades dos reagentes e produtos das reacções químicas.
	I ciclo
	8ª Classe
	 Símbolos químicos
	É a representação dos elementos químicos através de letras abreviadas. O símbolo de um elemento químico é Universal. E usa letras inicias dos elementos em latim 
	I ciclo
	8ª Classe
	Valência
	Estes números indicam as possíveis ligações que um átomo pode fazer para atingir estabilidades. 
	I ciclo
	
8ª Classe
	Formula química 
	É uma representação gráfica de elementos de composto químico tendo em conta o aspecto qualitativo e quantitativo dos átomos que deram origem esse composto. 
 
	I ciclo
	
8ª Classe
	Equação química
	Uma forma demostrativa de representações gráficas das reacções químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na tabela periódica. 
	I ciclo
	
8ª Classe
	
Estequiometria
	Calculo: massa, volume, número de mole, massa molar.
	
	9ª Classe
	
Teoria atómica
	Teoria atómica de Dalton, Thompson, Rutherford: estes cada um deu o seu contributo no que diz respeito a constituição da matéria. 
	
	9ª Classe
	Tabela Periódica
	É uma disposição sistemática dos elementos químicos com base na ordem crescente de número atómico. As linhas horizontal diz respeito o período em que este elemento sem encontra e as linhas verticais diz respeito o grupo ou famílias que este faz parte.
	
	9ª Classe
	Principais classes dos compostos inorgânicos
	 Óxidos, bases, ácidos e ácidos. Esses compostos são assim considerado porque são substâncias formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferente e que não contenha em sua estrutura átomos de carbono formando cadeias e ligações ao hidrogénio.
	
	10ª Classe 
	Carbono e os elementos do IV grupo principal
	Carbono é um elemento tetravalencia esta sua capacidade lhe confere a capacidade de formar muitos compostos dos diferente. 
	
	10ª Classe
	Hidrocarbonetos
	Sãos compostos formados apenas por átomos de carbono e de hidrogénio.
formula geral, série homologa, alcanos, alcenos, alcinos, reacção química, equação química. 
	
	
	
	
	
	10ª Classe
	Heterocarbonetos 
	Sãos compostos que além de carbono e de hidrogénio tem outro elementos a mais na estrutura. Como é o caso de álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, 
Ácidos carboxílicos e ésteres.
	2 Ciclo 
	11ª Classe
	Lei de Proust (Lei de
Proporção fixa). 
	 A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reacção é sempre fixa.
	
	11ª Classe
	Termoquímica 
	Calor de uma reacção, energia, trabalha, entalpia, reacção química, equação termoquímica lei de Hess.
	
	12ª Classe 
	Cinética química 
	Calor de uma reacção, mole, concentração, catalisador, superfície de contacto, velocidade de uma reacção, teoria de colisões, complexo activado, energia de activação, lei da velocidade ordem de reacção. 
	
	12ª Classe
	Equilíbrio químico 
	Sistema (aberto, fechado e isolado), Reversibilidade, concentração, constante de equilíbrio, princípio de Le Chatelier e rendimento de uma reacção.
]
21Identificação e levantamento de substâncias químicas tratadas no programa de ensino, sua obtenção laboratorial e industrial
	Nome da substância
	Classe
	Unidade
	Aula
	Forma de obtenção
	Nome do método proposto
	Hidrogénio 
	8ª 
	4
	15
	Laboratorial e industrial
	Obtenção do Hidrogénio no laboratório e na indústria
	Oxigénio 
	8ª 
	4
	19
	Laboratorial e industrial 
	Obtenção do Oxigénio no laboratório e na indústria.
	Cloro
	9ª 
	4
	3
	Laboratorial 
	Obtenção laboratorial do Cloro;
	
Enxofre 
	9ª 
	5
	3
	Industrial 
	Método de Frasch, Calcaroni,
	Ácido sulfúrico 
	9ª 
	5
	6
	Industrial 
	Método de contacto, (reacção com metais e bases)
	Sulfureto de hidrogénio e ácido sulfídrico 
	9ª 
	5
	8
	Laboratorial 
	Desidratação de ácido sulfúrico
	
Nitrogénio 
	9ª 
	6
	2
	Industrial 
	Liquefacção do ar seguida de uma destilação fraccionada.
	
Amoníaco 
	9ª 
	6
	4
	Industrial
	Método de Haber-Bosch
	
Ácido nítrico
	9ª 
	6
	7
	Industrial 
	Método de Ostwald
	
Dióxido de carbono
	10ª 
	1
	9
	Laboratorial e industrial 
	Decomposição do calcário 
	Metano
	10ª 
	3
	10 
	Laboratorial 
	Método Wurtz
	
Etileno ou Eteno 
	10ª
	3
	19
	Laboratorial e industrial 
	Desidratação do etanol e hidrogenação do etino
	
Etino
	10ª 
	3
	27
	Laboratorial e industrial 
	Experiências químicas
	
Etanol 
	10ª 
	4
	8
	Laboratorial 
	Fermentação alcoólica e adição de água ao Eteno
	
Metanol 
	10ª 
	4
	9
	Laboratorial 
	Oxidação do Metano e fermentação da madeira
	
Óxido de Magnésio e Dióxido de Carbono 
(MgO e CO2)
	11ª 
	5
	5
	Laboratorial
	Reacção de Mg e C com oxigénio 
	
H2SO4, HCl e HNO3
	11ª 
	5
	10
	Industrial e laboratorial
	Processo de Ostwald
	
NaOH, e do Ca(OH)2,
	11ª 
	5
	17
	Industrial
	Electrólise do cloreto de sódio 
	
	
	
	
	
	
Actividade 3. Concepção e elaboração de meios didácticospara leccionação no âmbito das pedagógicas.
Tarefa: Com base no programa de ensino do nível secundário básico ou do secundário geral, escolha um conteúdo (conceito, lei, teoria) e faça a representação em um meio didactico a ser utilizado na aula do conteúdo escolhido. Explore a sua criatividade.
Ou Escolha uma substancia e conceba o seu material didáctico de obtencao laboratorial. Poderá usar material convencional e/ou de material de baixo custo e de fácil acesso.
Plano de aula 
Nome do professor 
Escola secundária geral Patrice Lumumba 
Osvaldo Mário Lucas 
Data: 10. 10. 2021
Disciplina: Química
Unidade temática 2: Substâncias e misturas
Tema: Métodos de separação de misturas
Duração: 45' 
Turma: G
Número de alunos: 52
Objectivos 
· Separar misturas homogéneas de uma solução 
· Perceber como é feita a separação de misturas homogéneas 
· Explicar possibilidade de separação com os respectivos métodos 
	
	Tempo
	Conteúdo
	Actividades
	Método
	Recursos didácticos (meios)
	Introdução 
	5’
	Métodos de separação de misturas 
	Nesta etapa da actividade divide-se os alunos em grupos de 5, permitindo aos mesmos, num primeiro momento, familiarizarem-se com o material e de como serão os procedimentos da experiencia 
	Trabalho em grupo
	Copos de Becker ou vasilhames de fácil acesso, caderno de anotações, quadro, giz, caneta, etc. 
	Desenvolvimento 
	35’
	Métodos de separação de misturas (experiencia)
	Os alunos formam grupos de 5 alunos e em cada grupo um vai anotando os factos os outros vao executando a actividade experimental etc. 
	Trabalho em grupo 
	Copos de Becker ou vasilhames de fácil acesso, caderno de anotações, quadro, giz caneta, etc.
	Conclusão 
	
	Métodos de separação de misturas (experiencia)
	A experiencia permite que o aluno tenha a capacidade de explicar os conhecimentos teóricos na prática e permite uma retenção dos conhecimentos com eficácia. 
	Trabalho em grupo
	Copos de Becker ou vasilhames de fácil acesso, caderno de anotações, quadro, giz caneta, etc.
	Avaliação 
	
	Copos de Becker ou vasilhames de fácil acesso, caderno de anotações, quadro, giz caneta, etc.
	actividades (ex: elaboração de um relatório da aula experimental, apresentação e explicação dos factos observados durante a aula)
- Critérios para correcção das actividades
	Trabalho independente
	Régua, caneta, lápis, papéis A4, etc. 
Materiais para a execução da experiencia 
Copo de Becker ou garrafas plásticas de água mineral,
Água e areia.
Espátula ou colher
Uma vareta ou tubo de caneta
Garrafa de esguicho ou uma garrafa com água 
Procedimentos 
Em um Becker de 250 ou em uma garrafa de água mineral de 500 ml cortada ml introduzir 2 colheres ou 4 espátulas de areia e adicionar 100 ml de água;
Deixar a mistura em repouso durante 3 minutos;
Actividade 4. Planificação de uma aula 
Tarefa. Elabore plano de uma aula; a aula será da sua escolha, dentro do programa de Ensino de Química do ESG. 
PLANO DA UNIDADE
Escola: Secundaria Patrício Lumumba 
Disciplina: Química 
Ano lectivo: 2021
Trimestre: 2º 
Classe: 11ª classe 
Unidade temática 4ª Unidade temática: Ligação Química
Nome do professor: Osvaldo Mário Lucas 
 Objectivos
· Explicar a natureza e a essência da ligação química;
· Identificar os principais tipos de ligação;
· Representar os tipos de redes cristalinas; 
· Representar a estrutura espacial das moléculas simples;
	
Semana/ Data
	No de aulas
	Temas da aula
	Métodos
	Meios
	Carga horária 
	Observação
	 I 13/07 a 17/07 
	 1aAula
	Ligação química:
Definição e tipos de ligação. Estrutura de Lewis
 
	Exposição: Resolução de problemas; Experimental Trabalho em grupo; trabalho independente 
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno Apagador, Quadro carteiras.
	 
 2h
	Nestas aulas é necessário usar os métodos e meios adequados para melhor compreensão do PEA de química formulando com clareza os objectivos seja gerais ou os específicos 
	
	
2aAula
	Ligação covalente:
Tipos de ligação covalente (polar, apolar e dativa)
	 Exposição: Resolução de problemas; Experimental 
Trabalho em grupo;
Trabalho independente
	Livro de turma, Giz, Caneta, Caderno, Apagador, Quadro, carteiras,
	
	
	
II 20 a 24/07
	1aAula 
	Rede molecular e rede atómica.
	Exposição: Resolução de problemas;
Experimental 
Trabalho em grupo;
Trabalho independente
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, Quadro, carteiras, 
	 
 
 
 2h
	Nestas aulas é necessário usar os métodos e meios adequados para melhor compreensão do PEA de química formulando com clareza os objectivos seja gerais ou os específicos 
	
	 2aAula
	Polaridade das substâncias: Dipolo e conceito momento dipolar
	Exposição, 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	
	
	III, 27 a 31̸07
	1aAula
	Forças intermoleculares (forças de Vaan-der-waals, atração dipolo-dipolo, pontes de hidrogénio)
	Exposição,
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	
Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador quadro, carteiras,
	 
 
 2h
	Nestas aulas é necessário usar os métodos e meios adequados para melhor compreensão do PEA de química formulando com clareza os objectivos seja gerais ou os específicos 
	
	 
 2aAula
	Estrutura espacial de moléculas simples.
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	
Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	
	
	IV 03 a07̸08
	1aAula
	Ligação metálica-Tema Gerador
Características da ligação metálica
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	 
 2h
	Nestas aulas é necessário usar os métodos e meios adequados para melhor compreensão do PEA de química formulando com clareza os objectivos seja gerais ou os específicos 
	
	2aAula
	
Propriedades das substâncias com ligação metálica
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	
	
	
V 10 a14 ̸08 
	
1aAula
	Fenómenos de forja, cansaço, soldadura e gripar dos metais com base na estrutura metálica
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	 
 
	Nestas aulas é necessário usar os métodos e meios adequados para melhor compreensão do PEA de química formulando com clareza os objectivos seja gerais ou os específicos 
	 
	2aAula
	Metais importantes da indústria Moçambicana (Al, Fe, Zn, Au, Ag, Cu) ocorrência, obtenção,
aplicações;
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente.
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	 
 2h
	
	VI 17 a 21̸08
	1aAula
	
Principais industrias metalúrgicas de Moçambique
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	 
2h
	Nestas aulas é necessário usar os métodos e meios adequados para melhor compreensão do PEA de química formulando com clareza os objectivos seja gerais ou os específicos 
	
	2aAula
	
Gestão resíduos sólidos (sucatas) e o ambiente
Ligas metálicas e suas aplicações
	Exposição, Professor/Aluno 
Resolução de problemas,
Experimental,
Trabalho em grupo,
Independente
	Livro de turma, Giz
Caneta, Caderno
Apagador, quadro, carteiras,
	
	
Bibliografia
INDE/MINED – Moçambique, Química Programa da 11ª Classe, editora texto Editora, Lda-Moçambique, 2010.
	Data: 18. 10.2021
	PLANO DE AULA:	Duração da aula: 45 minutos 
Escola: Secundaria Patrício Lumumba. 	Números dos alunos: 40 
Disciplina: Química. 	Sumário: ligação química, definição, tiposde ligação, 
Ano lectivo: 2021.	estrutura de Lewis
Classe: 11ª Turma B Gruo B Curso diurno.	Tema: definição, tipos de ligação, estrutura de Lewis.
Trimestre: 2º.
 Unidade temática: 4ª Ligação Química
Nome do Professor: Osvaldo Mário Lucas.
	Objectivos 
· Definir o conceito de ligação química;
· Identificar os tipos de ligações químicas existentes nos compostos químicos; 
· Identificar os principais tipos de ligação;
· Representar a estrutura de Lewis nos compostos químicos.
	Tempo
	Função didáctica 
	Métodos do PEA 
	Conteúdo
	Actividades
	Meios do PEA
	Observação 
	
	
	
	
	Professor 
	Aluno 
	
	
	5´
	Introdução e motivação
	 Exposição 
	Resolução de TPC da aula passada e introdução da matéria nova 
	Saúda, Orienta os alunos para resolver o TPC no quadro, corrige e passa o tema novo no quadro. 
	Saúdam, Com a orientação do professor resolvem o TPC no quadro e registam o tema novo no caderno.
	Livro de turma Giz, quadro preto, caneta, caderno e apagador, lápis
	Resolução de TPC da aula passada.
	25´
	Mediação e assimilação 
	Exposição elaboração conjunta 
	Ligação química 
Definição
Tipos de ligação
 Estrutura de Lewis
	Introduz a nova matéria, Pede os alunos para apresentarem seus pontos de vista sobre a matéria nova, fazendo uma pergunta de reflecção,
Explicar e 
 Ditar os apontamentos.
	Prestam atenção a introdução da matéria nova, Apresentam seus pontos de vista sobre o tema, discutem sobre a matéria nova 
Acompanham atentamente a explicação do professor, fazendo suas anotações no caderno,
Passam os apontamentos no caderno.
	Livro de turma Giz, quadro preto, caneta, caderno e apagador, lápis 
	Definição
Tipos de ligação
 Estrutura de Lewis
	10´
	Domínio e consolidação 
	Elaboração conjunta 
	Definição
Tipos de ligação
 Estrutura de Lewis
Exercícios de aplicação 
	Testa até que ponto os alunos compreendem a matéria nova dando exercícios de aplicação, 
Deixa espaço para os alunos exporem as duvidas, e orienta a resolução dos exercício, e faz um breve resumo.
	Mostram até que ponto compreenderam a matéria nova, anotam os exercícios no caderno, expõem as suas duvidas, com a orientação do professor resolvem os exercícios. Escutam atentamente o resumo. 
	Livro de turma Giz, quadro preto, caneta, caderno e apagador, lápis
	Definição
Tipos de ligação
 Estrutura de Lewis
	5´
	Controle e avaliação 
	 Elaboração conjunta e Trabalho independente 
	Definição
Tipos de ligação
 Estrutura de Lewis
TPC
	Ditar TPC, tomar atenção, fazer chamada.
	Passam o TPC para o caderno, Prestam atenção Marcam as presenças.
	Livro de turma Giz, quadro preto, caneta, caderno e apagador, lápis
	Definição
Tipos de ligação
 Estrutura de Lewis
 
 Bibliografia
INDE/MINED – Moçambique, Química Programa da 11ª Classe, editora texto Editora, Lda-Moçambique, 2010.
Quadro mural:
Ligações químicas são conjugações entalecidas ente átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iónicas ou metálicas, agregados atómicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou compostos. Na natureza existem por volta de uma centena de elementos químicos. As ligações químicas são feitas por átomos para terem maior estabilidade e assim formarem diversos compostos. 
Tipos de ligação química
A formação de ligações entre diferentes atámos e a estabilidade das estruturas que se formam podem ser previstas utilizando a regra do octeto, que abordaremos nesta unidade. Vamos analisar as mais importantes ligações químicas.
1. Ligação covalente. Os electrões de valência de cada Átomo redistribuem-se por diferentes átomos. Pode ser de três tipos:
· Ligação covalente apolar;
· Ligação covalente polar;
· Ligação covalente dativa.
2. Ligação iónica. E formada por iões de cargas opostas. 	Se resultar da combinarem entre
átomos, ocorre transferência de electrões de um átomo para outro.
3. Ligação metálica. Alguns electrões peif6icos de átomos de metais formam uma nuvem
Electrónica partilhada por um conjunto de outros átomos metálicos.
4. Ligações intermoleculares. Ligações mais fracas resultantes da interacção das moléculas
Entre si. Podem ser:
· Ligações de Van der Walls
· Ligações atracão dipolo dipolo;
· Iigaeoes ponte de hidrogénio
Ligação covalente:
Na ligação covalente, a ligação forma-se por partilha de electrões de ambos os tomos nela
Envolvidos. As partículas que asseguram a ligação são os electrões que pertencem ao ultimo nível de energia
(electrões de valência).
Se a patilha for dei
· Dois electrões (um par), a ligação diz-se simples;
· Quatro electr6es (dois pares), a ligação diz-te dupla;
· Seis electrões (três pares, a ligação diz se tripla).
· Ao estabelecer-se a ligação, a molécula adquire urn estado mais estável do que a presença dos átomos separados (possui uma menor energia).
Ligação covalente apolar
A ligação diz-se apolar quando o centro das cargas positivas e o centro das cargas negativas,
Incluindo a nuvem electrónica que fez a ligação, coincidem. Isto quer dizer que a nuvem de
Electrões que partilhara ligação esta simetricamente colocada ern relação ao núcleo dos átomos.
Isto é verdadeiramente possível se os Átomos que fazem a ligação forem iguais
Exemplos:
Constituem ligações apolares as existentes na molécula dc hidrogénio (dihidrognio), na
mlolcula do oxigenio (dioxig6nio), na molecula do azoto (diazoto), na molecula do cloro (diclolo),
etc.
Molecula de hidrogénio * H2
Nesta molécula, o (único electrão de cada átomo é partilhado pelo outro, estabelecendo-se uma
ligação covalente simples. A ligação, de acordo corn Lewis, pode ser representada por uma cruz
e um ponto ou por um Trafo.
Molacula de oxigenionio
'Tendo em vista a estrutura de Lewis do Átomo do oxigénio o cerne do átomo
Fica rodeado por dois pares de electr6es que não contribuem para a ligação (electrões não ligantes,
e dois pares de electrões que fazem a ligação (electrões ligantes.
A ligação entre os dois átomos do oxigénio e pois covalente dupla
Se observarmos a estrutura da molécula, verifica-se que existem 8 electrões peff6dcos em torno de cada átomo de oxigénio. Esta representação evidencia uma estrutura idêntica de um gás Nobre (excepto o h6lio) no que diz respeita ao número de electrões de valência, o que o confere Grande estabilidade.
Diz-se que cada átomo da molécula de oxigénio satisfaz a regra de octeto. Esta regra utiliza-se na previsão da estrutura das moléculas quando estão presentes átomos de elementos do 2." Período da Tabela Periódica, que se ligam para formar moléculas simples.
Estrutura de Lewis
Quando um átomo interage com outro para formar uma ligação química, só intervém os electrões de valência, isto é,
os electrões de valência do nível de energia mais elevado, Para evidenciar os electrões de valência, o químico americano
Gilbert N. Lewis (1875-19,16) propôs a seguinte simbologia: o átomo de um elemento químico é representado pelo seu
Símbolo químico; em torno desse símbolos desenham-se tantos pontos (ou cruzes) quantos os electroes de valência do átomo.
Na tabela seguinte estão indicadas as representações de Lewis dos diferentes elementos representativos,
1s2; B é o simbolo de Lewis para um átomo do bro evidenciando os três electroes de valência
2s2 2p1, O símbolo B representa o núcleo do boro e os dois electroes interiores ls':cerne do átomo); os três pontos representam somente os três electroes de valencia2s2, 2P1.
A estrutura de Lewis também é utilizada para representar estruturas de moléculas das mais simples as mais complexas.
O hidrogénio tem apenas um electrão, pelo que se poder se fazer uma ligação. O azoto possui cinco electroes de valência: três dele fazem ligação com o hidrogénio (chamam-se electrões ligantes; os outros dois não fazem ligação e chamam ‘se electroes não ligantes, Na representarão por traços da estrutura de Lewis, cada traço representa sempre dois electroes, Se o traço esta entre dois átomos, representa a ligação entre eles. Se o electrão não une dois átomos representa o par de electroes do átomo que não participou na ligação.
TPC 
1. O que são ligações químicas?2. Represente a estrutura de Lewis do amoníaco?
Resolução de TPC
1. Ligações químicas são conjugações entalecidas ente átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iónicas ou metálicas, agregados atómicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou compostos.